北京白癜风哪家医院好 https://jbk.39.net/yiyuanzaixian/bjzkbdfyy/绪言化学使世界变得更加绚丽多彩
一、什么是化学
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
二、化学的作用
1、利用化学生产化肥、农药。合成药物。开发新能源和新材料。
4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。
三、化学发展史
2、近代：
（1）原子论和分子学说的创立。奠定了近代化学的基础。
道尔顿和阿伏加德罗创立了原子--分子论，使化学成为一门独立的科学。
（2）元素周期律和元素周期表的发现。
组成物质的基本成分是元素。
门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。
元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。
元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行但只有16个族。
四、绿色化学（环境友好化学）的要求：
第一单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质
一、物质的变化
1物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。微观：构成物质的分子本身没有变化。
2化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子。
3区别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。
4联系:化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
注意：
（1）化学变化的基本特征：有其它物质生成。
（2）化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。
（3）判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。
二、物质的性质
1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
常见化学性质：可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性，稳定性。
2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.
常见物理性质：物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
课题2化学是一门以实验为基础的科学
1实验探究的过程：提出问题----猜想与假设-----设计实验-----实验验证-----收集整理实验数据-----解释与结论-----反思与评价。
2◆检验燃烧后是否有H2O生成的方法:将干冷烧杯罩在火焰上方,若有水珠产生,则有水生成。
3检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊，则证明有CO2生成
4蜡烛燃烧石蜡+O2H2O+CO2
由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能确定氧元素。
课题3走进化学实验室
1初中化学实验常用仪器介绍见教材P-。
2实验室药品取用的规则：
“三不原则”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。
“节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL；固体只需盖满试管底部。
“处理原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。
3、固体药品的取用
粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立”
块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子；“一斜二放三缓立”
4、液体药品的取用
(1)多量且不需准确体积：倾倒。注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。
（2）少量：用胶头滴管滴加。悬空滴加,不能伸入容器内.
(3)定量：用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。
注意：①瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。
②标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。
③量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。
量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大.
俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。
5、酒精灯的使用.
(1)三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.
禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.
(2)酒精的量:不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3.
(3)处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭.
(4)酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火.
6、给试管里的液体加热时,需要注意：
液体不能超过试管容积的1/3。试管倾斜与桌面成。
试管口不要对着自己或他人。加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
7、给试管里的固体加热时，需要注意：
管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。
试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。
试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。必须用外焰；
8、玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
9、可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿。
必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
不能加热的仪器：量筒、集气瓶。
第二单元我们周围的空气
课题1空气
一空气是由什么组成的
1、测定空气中氧气含量实验
(1)现象：产生白烟,集气瓶中的水上升约1/5体积.
(2)结论：氧气约占空气体积的1/5.
(3)实验成功的关键
/p>
①红磷要过量；②容器要密封，；③冷却后再打开弹簧夹。
(4)进入集气瓶中的水少于1/5的原因：
①红磷不足，氧气未耗尽；②气密性不好；③未冷至室温就打开弹簧夹。
（5）集气瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。
2、空气的成分按体积计算:大约是:氮气78%,氧气21%，稀有气体0.94%，CO2占0.03%,其他气体和杂质0.03%.
二、空气是一种宝贵的资源
1氧气用途
1)供给呼吸如登山、医疗、潜水等〉(2)支持燃烧如炼钢、气焊、航空等〉
2氮气用途/p>
(1)作保护气（如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气），利用N2化学性质不活泼.
(2)制硝酸和化肥。（3）冷冻麻醉（4）制造低温环境。
3稀有气体用途1)电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。
(2)作保护气（焊接金属的保护气、灯泡内保护气），利用稀有气体化学性质很不活泼。
注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。
三、保护空气
1空气中的污染物包括烟尘和有害气体；
空气中的有害气体：CO、SO2、NO2、O3等
2空气污染的危害：①损害人体健康；②影响作物生长，破坏生态平衡；③全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。
3防止空气污染的措施：①加强大气质量监测；②使用清洁能源；③植树造林；
④工厂废气处理后排放。
注意：空气污染指数包括：CO、SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物。
四、混合物与纯净物的概念
1、混合物：宏观上由两种或多种物质混合而成的物质。微观上由两种及以上的分子构成。
2、纯净物：宏观上只由一种物质组成的。微观上由一种分子构成。
3、注意：
①、只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。如：金刚石和石墨。
②、只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。如O2和O3的混合，只含一种元素，但是混合物。
③、纯净物都有化学式。混合物都没有化学式。
课题2氧气
一、氧气的性质
(一)物理性质：密度比空气大;不易溶于水;液氧和固态氧为淡蓝色
(二)化学性质：氧气的化学性质活泼，能与多种物质发生反应，
具有氧化性；氧气能支持燃烧，具有助燃性，但无可燃性。
1、S+O2SO2
现象：空气中是淡蓝色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
注意：集气瓶中装少量水的作用是吸收SO2防止污染空气。此处的水不能用沙代替。
2、3Fe+2O2Fe3O4
现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。
注意：瓶中装少量水或铺一层沙的目的：防止溅落的生成物炸裂瓶底。
3、4P+5O22P2O5
现象：生成白烟，。注意：P2O5会污染空气。
4、C+O2CO2
现象：空气,发出红光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中，发出白光，放出热量，生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。
二、化合反应与氧化反应
1、化合反应：（多变一）A+B==AB
氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。
2、关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合反应
3、氧化反应分类
（1）剧烈氧化：如燃烧、自燃、爆炸。
（2）缓慢氧化：如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。
注意：
①、物质与氧气发生的反应叫氧化反应。（错）物质与氧气发生的反应是氧化反应。（对）
②、氧气中含有氧，但含有氧的物质不一定是氧气。
③、判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。
课题3制取氧气
一、氧气的实验室制法
1药品：（1）过氧化氢、二氧化锰（黑）。（2氯酸钾（白）、二氧化锰。（3）高锰酸钾（暗紫色）
H2O2MnO2KClO3MnO2KMnO4
2原理：2H2O22H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO32KCl+3O2↑
3装置(以KMnO4制氧气为例)
发生装置：酒精灯、铁架台、试管。
收集装置（排水法收集）：水槽、导气管、集气瓶。
4制取步骤：连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→点燃酒精灯→
加热→收集氧气→将导管移出水面→熄灭酒精灯。
可以简记为：查、装、定、点、收、离、熄。
5收集方法：排水法或向上排空气法。
6验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则收集满。
7注意：
a铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。
b导管伸出橡皮塞少许，不能太长。
c用KMnO4制氧气时，试管口要放一团棉花。目的是为了防止KMnO4粉末进入导管。
d试管口略向下倾斜。目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
e排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。是为了防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤冷而炸裂。
f排水法收集时，刚开始有气泡时不能立即收集，要等气泡均匀冒出后才能开始收集气体。
g检查气密性的方法：将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，导管里形成一段水柱，则证明不漏气。
二、分解反应（一变多）：AB=A+B
三、催化剂：
一变：改变其它物质的化学反应速率。二不变：催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。
注意：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。
◆改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。
四、工业上制氧气的方法：分离液态空气。属于物理变化。
五、实验室用双氧水制取氧气的优点：
1、操作简单。2、不加热，节约能源。3、反应速率快。4、易回收二氧化锰。
第三单元物质构成的奥秘
课题1分子和原子
■构成物质的粒子有：原子、分子、离子。
■铁是由铁原子构成，水由水分子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。
一、分子
1、分子的定义：由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的基本性质：
①质量和体积都很小；
②分子在不停的运动；注意：温度越高，运动越快。
③分子间有间隔；气体分子间间隔较大，液体、固体分子间间隔较小。
3、分子的构成：分子由原子构成。
如：1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
二、原子：化学变化中的最小粒子。
原子的基本性质：原子的质量、体积都很小；在不断运动的；原子间有间隔
三、分子和原子的区别与联系。
区别：化学变化中，分子要分成原子，而原子却不能再分。
联系：分子由原子构成，分子和原子都可直接构成物质。
四、分子、原子观点的运用
1从微观角度分析物质的变化
物理变化时，分子原子本身大小不变，只是分子间的间隔大小发生变化。
化学变化时，分子要分解成原子，原子重新组合成新的分子。
2各类物质的微观构成：
混合物由多种分子构成；纯净物由一种分子构成。
单质由一种原子构成的同种分子构成；化合物由多种原子构成的同种分子构成
课题2原子的构成
质子（+）
原子核(+)
一、原子的构成中子（不带电）
核外电子(-)
1、构成物质的三粒子：原子、分子、离子。
构成原子的三种粒子：质子、中子、电子。
原子由原子核和核外电子两部分构成。
2、原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反。
3、原子的质量主要集中原子核；原子的质量主要由质子和中子决定。
4、不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。
5、原子中的等量关系：核电荷数=质子数=电子数。
二、原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的。
2、核外电子排布的规律：
第一层最多2个。第二层最多8个。最外层不超过8个（只有一层不超过2个）
3、1-20号元素的原子结构示意图。
4、元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。
5、元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。
注：（1）稳定结构：最外层具有8个电子(只有一层具有2个电子)的结构。
（2）各类元素性质与原子结构的关系：
三、离子
1、离子：带电荷的原子或原子团。
2、离子的分类
阳离子；带正电荷的离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+
阴离子：带负电荷的离子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、
3、离子符号的意义：Mg2+：表示镁离子.1个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+：表示2个镁离子.
4、离子的判断：质子数电子数的是阳离子。质子数电子数的是阴离子。
5、离子与形成离子的原子在质量上相等，且属于同种元素。
四、相对原子质量
1概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。
2计算式：相对原子质量=
3相对原子质量＝质子数+中子数。注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。
课题3元素
一、元素
1元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
2元素的种类由质子数决定；不同元素的本质区别:质子数（或核电荷数）不同。
3元素分成三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
4地壳中的元素，按质量分数计算，居前四位的是：OSiAlFe。
■地壳中含量最多的元素是O；最多的非金属元素是O；最多的固态非金属元素Si；最多的金属元素是Al。
注意：
（1）元素与原子的区别：元素组成物质，元素只讲种类，不讲个数。
原子构成分子，原子既讲种类，也讲个数。
如：水由氢元素和氧元素组成；水由水分子构成。
水分子由氢原子和氧原子构成；1个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成
（2）化学反应前后：分子种类一定变，分子数目不一定变。
原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。
二、元素符号的意义
1、一种元素2、一个原子。3、金属，固态非金属稀有气体元素符号还表示单质。
三、元素符号的书写规则:一大二小.
四、元素周期表：
1、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。
2、元素周期表的结构：7个横行7个周期；18个纵行16个族。
除第一周期外，每一周期以金属元素开头，稀有气体元素结尾。
每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。
3原子序数==核电荷数==质子数。
练习：下列符号的意义。
H：表示氢元素、1个氢原子。2H：表示2个氢原子。
S：表示硫元素、1个硫原子、硫单质。2S：表示2个硫原子。
第四单元自然界的水
课题1爱护水资源
一、人类拥有的水资源
淡水紧缺的原因：1、淡水占总水量的比例小；2、生产生活用水量增加；3、水体污染。
二、爱护水资源
1、措施：①一方面节约用水；②另一方面防止水体污染。
2、防止水污染的措施
①加强水质监测②工业三废要处理后排放；
③农业上合理农药和化肥。④生活污水要处理后排放。
3、提高水的利用效益的方法
①生活中提倡一水多用②农业上改漫灌为喷灌、滴灌。③工业上提倡对水的循环使用。
4、水污染的三个来源：工业污染、农业污染、生活污染。
课题2水的净化
一、过滤操作要领
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。若有气泡，则影响过滤的速度。
“二低”：滤纸边缘要低于漏斗口；漏斗内液面低于滤纸边缘。
“三靠”：①烧杯紧靠玻璃棒；②玻璃棒下端靠三层滤纸处；③漏斗下端靠烧杯内壁。
注意：1、玻璃棒的作用是引流。过滤时，玻璃棒不能搅拌。
2、两次过滤后仍然混浊的原因：
①滤纸破损；②液面高于滤纸边缘；③漏斗或烧杯不干净
二、净化水的方法：①沉淀、②过滤、③吸附、④蒸馏。
1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质；四种方法都能除去难溶性固体杂质。
2沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。
3净化程度由低到高的顺序：沉淀过滤吸附蒸馏.
4净水过程中明矾的作用：溶于水产生的胶状物吸附杂质，使杂质沉降。
净水时活性炭的作用:滤去不溶性杂质；吸附一些可溶性杂质；除去臭味
三、硬水和软水
1硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。软水不一定是纯水，但纯水是软水。
2鉴别方法：加入肥皂水，若产生大量泡沫的为软水；泡沫较少，甚至有浮渣的为硬水。
3软化硬水的方法：煮沸或蒸馏。生活中常采用煮沸的方法。
4硬水的危害：（1）浪费肥皂，洗不净衣服；（2）锅炉用硬水，浪费燃料，甚至引起爆炸。
课题3水的组成
一、氢气的性质
物理性质：无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。
化学性质：可燃性。燃烧方程式：2H2+O22H2O（产生淡蓝色火焰）
注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要验纯。
二、电解水实验
1现象：正负极都有气体产生，正负极气体体积比为1：2
2结论:水是氢元素和氧元素组成的。
3化学反应：2H2O2H2↑+O2↑
注意：（1）、电解水实验所用电源为直流电。
（2）、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性。
单质：由一种元素组成的纯净物。如：Fe、Cu、H2、He
纯净物氧化物：如：H2O
酸
三、物质化合物：由不同元素组成的纯净物碱
盐
混合物：如：空气、食醋、白酒、矿泉水等。
课题4化学式与化合价
一、化学式
1、化学式的定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
2、化学式的意义
宏观意义：表示某种物质；表示某种物质的组成。
微观意义：表示1个分子；表示1个分子的构成。
注意：若化学式前面有系数，只表示几个分子。
◆对比下列符号的意义：
H：①氢元素；②1个氢原子。2H：2个氢原子。
H2：①氢气。②表示氢气由氢元素组成。③1个氢分子。④1个氢分子由2个氢原子构成。
2H2:表示2个氢分子.
Mg2+：①镁离子；②1个镁离子带2个单位正电荷；2Mg2+：2个镁离子。
H2O：①表示水。②表示水由氢元素和氧元素组成。
③1个水分子.④1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
2H2O:表示2个水分子.
二、化合价
1、化合价是元素的化学性质之一。
2、化合价的表示方法：标在元素符号或原子团的正上方。
◆化合价与离子所带电荷的区别与联系。
区别：标的位置不同，正负号与数字的顺序不同。联系：数值相同，正负号一致。
3、常见元素及原子团的化合价。
4、化合价规律：
（1）单质中元素化合价为0。2）化合物中，正负化合价代数和为0。
（3）原子团中，正负化合价代数和等于原子团化合价。
三、化学式的写法、读法
1、单质写法：除N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外，其余单质直接用元素符号表示。
2、化合物化学式的写法：
先排序（正价左，负价右）；次注价；后约简；再交叉。
注意：原子团应作为整体，个数超过1时，应用括号。
“某化某”：不含酸根的化学式。
3化学式的读法：从后往前读法
“某酸某”：含酸根的化学式。
四、根据化学式进行的计算。
1、计算组成物质的各元素的原子个数比：等于各元素的脚标比。
2、计算物质中各元素的质量比：等于
注意：CuSO4·5H2O中的“·”表示相加。
3、计算相对分子质量.等于各元素的相对原子质量乘以。
4、计算元素的质量分数：元素的质量分数==
第五单元化学方程式
课题1质量守恒定律
一、质量守恒定律
１、内容：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意：（１）质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。
(２）没有参加反应的和不是生成的物质不能计入质量总和。
２、质量守恒的原因：原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反应前后，都没有改变。
３、设计实验验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行；没有气体参加或生成的反应则可在敞口容器中进行；
４、化学反应前后一定改变的有：物质的种类、分子的种类。
化学反应前后一定不改变的有：原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的质量和。
化学反应前后可能改变的有：分子的数目、元素的化合价。
◆练习：2.3克某物质在氧气中充分燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质的组成中一定含有元素。
二、化学方程式
1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。
2、化学方程式的意义：
■质的意义：表示反应物、反应条件、生成物。
■量的意义：表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比。
■微观意义：表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。
3、化学方程式的读法：以C+O2CO2为例。
■种类读法：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。
■质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
■个数读法：每1个碳原子和1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子。
课题2如何正确的书写化学方程式
一、书写化学方程式要遵守的原则：
（1）要遵守客观事实；（2）要遵守质量守恒定律。
二、书写化学方程式的步骤：一写二配三注四改。
一写：写出反应物生成物的化学式，反应物之间或生成物之间连“+”，反应物与生成物之间连“==”。
二配：配平，使每种原子在等号两方的个数相等。
三注：注明条件、气体符号“↑”、和沉淀符号“↓”。
◆配平方法1:定1法
三、判断化学方程式正误的标准：
1、看化学式是否正确；是否符合客观事实
2、看是否遵守质量守恒定律。即是否配平；
3、看条件和气体符号“↑”、沉淀符号“↓”标注是否正确。
课题3利用化学方程式的简单计算
一、计算的依据：化学反应中各物质的质量比为定值，且等于化学方程式中的相对分子质量之比。（注意：相对分子质量必须乘化学计量数）
二、计算的步骤：
1、设未知量。注意：未知量不能带单位，且要指明未知量所代表的物理量。
2、写出化学方程式。注意：只能是该题所涉及的化学方程式。
3、列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。
注意：①找准已知量、未知量对应的化学式。
②已知量必须带单位未知量不能带单位；
③相对分子质量写在上，质量写在下。
4、列比例式，求解。
注意：①列比例式既可以横比，也可以纵比。
②列式和求解过程中已知量都要带单位；
③按要求保留小数位数，未指明时，一般保留至小数点后一位。
5、简明地写出答。
三、注意：混合物的质量不能带入方程式计算
1、反应物或生成物不纯时，必须乘以纯度。
2、若反应物中无气体，而生成物中有气体时，反应前后混合物的质量差就是气体质量，再用气体质量作为已知量来求未知量。
第六单元碳和碳的化合物
课题1金刚石、石墨、C60
一、碳的单质
1、金刚石：物理性质：透明、最硬、不导电。
用途：钻头、刻刀、钻石。
2、石墨：物理性质：深灰色、不透明、很软、能导电、有润滑性。
用途：作铅笔芯、电极、润滑剂。
注意：含石墨晶体的还有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均为混合物。
3、C60由C60分子构成，很稳定，应用于材料科学，超导体。
4、注意：
a:碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C60，其中金刚石、石墨是由碳原子构成的。C60是由分子构成的。
b:金刚石、石墨、C60的化学性质相同；物理性质不同，物理性质不同的原因是由于碳原子的排列方式不同。
c:木炭与活性炭有吸附性，可吸附色素、毒气、异味。
d：石墨金刚石。该变化属于化学变化。
二、碳的化学性质
1、常温下很稳定。稳定性属于化学性质。
2、可燃性：C+O2CO2（氧气充足）2C+O22CO（氧气不足）
3、还原性：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑C+CO22CO（该反应吸热）
C+2CuO2Cu+CO2↑
◆木炭还原氧化铜实验
①现象：黑色粉末变为红色，石灰水变浑浊。
②实验结束时，要先将导管移出水面，再停止加热,以防止石灰水倒流,引起试管炸裂。
③同时要防止空气进入将生成的铜氧化。
4、（1）氧化反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应。
还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应。
（2）反应中夺取氧的物质具有还原性，是还原剂，发生氧化反应。
反应中失氧的物质具有氧化性，是氧化剂，发生还原反应。
（3）常见还原剂：木炭、一氧化碳、氢气
三、碳的用途：作燃料、冶炼金属。
课题2二氧化碳制取的研究
一、CO2的实验室制法
1、药品：大理石或石灰石、稀盐酸。
2、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（复分解反应）
3、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下；导气管伸出橡皮塞少许。
收集装置要点：只能用向上排空气法收集。
◆排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。
4、步骤：
(1)连接装置，检查气密性；
教材P图6-12发生装置气密性的检查方法：用弹簧夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水；若长颈漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，则不漏气。
(2)装入药品，先加固体，再加液体。
(3)收集气体.
5、检验CO2的存在：将气体通人澄清石灰水，若变浑浊，则证明是CO2。
检验CO2是否收集满：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满。
注意：
(1)制取CO2不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的挥发性,挥发出的HCl会使制的CO2不纯。
(2)制取CO2不用硫酸，因为生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行。
(3)制取CO2不用Na2CO3，因为反应太剧烈，不易控制。
(4)Ca(OH)2的名称：化学名称:氢氧化钙。俗名:熟石灰Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。
(5)实验室制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。
①固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同。
②固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。
二、CO2的工业制法：CaCO3CaO+CO2↑（分解反应）
注意：CaO的俗名：生石灰。CaO能与H2O反应，且放出大量的热。
反应方程式为：CaO+H2O==Ca(OH)2
课题3二氧碳和一氧化碳
一、二氧化碳
1、物理性质：无色、无味、密度比空气大、能溶于水、干冰能升华。
2、化学性质
（1）一般情况下，不能燃烧，不能支持燃烧，不供给呼吸。（三不）
（2）CO2+H2O==H2CO3（CO2使石蕊试液变红的反应）
H2CO3==CO2↑+H2O（加热上述变红的溶液，溶液由红变紫的反应）（二水）
（3）CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（CO2使石灰水变浑浊的反应）
（4）C+CO22CO（CO2转化为CO的反应、吸热）（一碳）
3、CO2的用途:①干冰可作制冷剂和人工降雨剂。②灭火。
③气体肥料。④植物光合作用的原料。⑤化工原料。
4、温室效应：
造成温室效应的气体：CO2、O3、CH4、氟氯代烷等。
防止措施：①用清洁能源代替化石燃料；②植树造林，禁止乱砍滥伐。
5、注意：CO2灭火的原因：①不能燃烧、②不能支持燃烧、③密度比空气大。
二、一氧化碳
1、物理性质:无色、无味、难溶于水、密度比空气略小。
注意：CO只能用排水法收集，不能用排空气法收集。
2、化学性质：
(1)可燃性：CO+O22CO2(蓝色火焰)
(2)毒性。煤气中毒的原因:一氧化碳与人体中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成人体缺氧。
注意：
①冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风。
②家用煤气（含一氧化碳）发生泄漏时，应该立即关闭阀门、开窗通风；一定不能点火、开灯、打电话。
(3)还原性：CO+CuOCu+CO2(该反应可用于除去CO2中CO)
注意：
①该实验开始时，要先通CO再加热，以防爆炸。
②该实验结束时，要先停止加热，试管冷却后，再停止通CO，以防生成的铜被空气氧化。
③尾气中CO的必须处理，防止污染空气处理方法：点燃或用气球收集。
3、用途：①作燃料。②冶炼金属。
4、注意：
（1）除去CO2中的CO的方法：将混合气体通过灼热的CuO。
（化学反应方程式：CO+CuOCu+CO2）
（2）除去CO中的CO2的方法：将混合气体通过澄清石灰水或NaOH溶液。
（化学反应方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O）
（3）除去混合气体中的O2的方法：将混合气体通过灼热的Cu网。
（化学反应方程式：O2+2Cu2CuO）
（4）具有还原性的物质有：H2、CO、C。
第七单元燃料及其利用
课题1燃烧与灭火
一、燃烧的条件
1、燃烧的概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
反应物现象本质
2、燃烧的条件：①可燃物。②氧气（或空气）。③达到可燃物的着火点。
注意：燃烧的三个条件缺一不可；可燃物着火点是不可改变的。
二、灭火的原理：
1、清除可燃物或将可燃物与其他物品隔离。2、隔绝氧气（或空气）。
3、使温度降到着火点以下。
注意：
1、灭火的三种原理，任何一种均可灭火。
3、常见灭火器：
①干粉灭火器：用于扑灭一般失火及油、气燃烧引起的火灾。
②二氧化碳灭火器。扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器着火。
③水基型灭火器：用于扑灭棉布、木材等的失火。
练习：着火的森林中，砍出隔离带的目的：隔离可燃物。
练习：用水灭火的原理：将温度降到可燃物的着火点以下。
三、易燃物和易爆物的安全知识
1、爆炸的条件：可燃物在有限空间内急速燃烧。
爆炸的原因：聚集大量的热，使气体迅速膨胀，引起爆炸。
2、油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井内，标有“严禁烟火”的目的：防止可燃性气体或粉尘与空气的混合物遇明火发生爆炸。
3、爆炸有物理爆炸（如气球爆炸、锅炉爆炸）和化学爆炸（如瓦斯爆炸）之分。
课题2燃料的合理利用与开发
一、化学反应中的能量变化。
1、化学反应中伴随着能量变化,通常表现为热量变化。
大部分反应放热：如：所有的燃烧反应、金属与酸的反、应中和反应等。
部分反应吸热：如：需要持续不断加热才能发生的反应，都为吸热反应。
判断方法:反应条件为“△”或“高温”的。如木炭与二氧化碳、碳酸钙高温分解等反应。
2、人类对能量的利用
生活燃料的利用、利用爆炸产生的能量、利用食物在体内反应放出的能量等。
二、化石燃料的利用
化石燃料包括：煤、石油、天然气。均为混合物，都是不可再生能源。
1、煤：主要含碳元素；称为“工业的粮食”。
煤的干馏：将煤隔绝空气加强热；干馏属于化学变化。
“煤气”的主要成分：H2、CH4、CO。煤气中毒就是CO中毒。
区别水煤气的成分：H2、CO。
2、石油：主要含碳、氢元素；称为“工业的血液”。
石油不能直接作燃料。石油的分馏属于物理变化。石油产品（如：汽油、煤油、柴油等）均为混合物。
3、天然气是清洁能源，但不是绿色能源。天然气或沼气或瓦斯的主要成分为：CH4（甲烷）
物理性质：无色、无味、难溶于水、密度比空气小。
化学性质：可燃烧。CH4+2O22H2O+CO2（蓝色火焰）
注意：防止瓦斯爆炸的措施：通风、禁止烟火。
4、可燃冰：可燃冰与冰、干冰是不同的物质，可燃冰是混合物，是不可再生能源。
5、燃料充分燃烧的条件:要有足够的空气；燃料与空气要有足够大的接触面。
6、燃料不充分燃烧的危害：①燃料利用率低，浪费资源；②产生CO、黑烟等污染空气。
三、使用燃料对环境的影响：
1、燃料燃烧产生的主要污染物：
（1）杂质如硫等燃烧，产生空气污染物如二氧化硫等。
（2）燃料燃烧不充分，产生CO等。
（3）未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排到空气中形成浮尘。
2、煤的燃烧：产生的SO2、NO2等与雨水作用形成酸雨。
酸雨的危害：①使土壤酸化，破坏土壤。②影响作物生长。
③危害人体健康。④腐蚀建筑。
防止酸雨的措施：①使用脱硫煤。②用清洁能源代替煤。
3、汽车用燃料的燃烧
◆尾气污染物：CO、C、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物、烟尘
四、能源的利用和开发
1、乙醇
①俗名：酒精；化学式：C2H5OH。②物理性质：无色、有气味易挥发。
③化学性质：可燃烧：C2H5OH+3O23H2O+2CO2（产生淡蓝色火焰）
④用途：做燃料，如乙醇汽油。
汽车使用乙醇汽油优点：可节省石油资源；可减少汽车尾气的排放。
2、氢气
①物理性质：无色、无味、密度比空气小、难溶于水。
②化学性质：可燃性
2H2+O22H2O（淡蓝色火焰）
③实验室制法。
原理：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
发生装置与实验室用H2O2制O2或实验室制CO2的装置相同
收集方法：排水法或向下排空气法。
④氢能源的优点：
燃烧放出的热量多；燃烧产物无污染；可再生能源，且来源广。
⑤在生产和生活中大量使用氢能源的困难之处：氢气制取成本高、贮存困难。
3、其它新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能。
